精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实

验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)研磨孔雀石的目的是                                                     。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则固体a是          (填化学式)。

(2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,则试剂B宜选用      (填序号):

A.酸性KMnO4溶液     B.双氧水    C.浓硝酸    D.氯水

相应的离子方程式为:                                    

(3)试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用    (填序号):

A.稀硫酸        B.NaOH溶液       C.氨水     D.CuO

固体C的化学式为         

(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,则该反应的化学方程式为                                                      

(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需将溶液调节至pH=     

 

【答案】

(1)(共4分)增大固体表面积(1分),以增大反应速率(1分)[类似意思均可] 

SiO2(2分)

(2)(共4分)B(2分)  2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)(未配平1分,写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分)

(3)(共4分)D(2分)  Fe(OH)3(2分)

(4)(共3分)3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2(化学式1分、配平均1分,条件1分。)

(5)(共2分)2

【解析】

试题分析:(1)研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快,所以答案为“增大固体接触面积,加快反应速率”,酸溶过程中不溶的固体为杂质SiO2。

(2)把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂,且不能带入杂质离子,所以用双氧水,选B。相应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体,所以调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子,所以选用固体CuO,所以沉淀物c为Fe(OH)3 和过量的CuO。

(4)碱式碳酸铜中通入氨气后有铜单质生成,说明铜被还原,NH3做还原剂。因为1mol氨气还原得到1.5mol铜单质,根据铜+2→0价,可知转移电子3mol,得失电子守恒,所以NH3失去电子也为3mol,所以可推测得NH3被氧化为了N2,所以可以得知其他产物还有CO2、H2O。所以列出反应物NH3+ Cu2(OH)2 CO3→Cu+ N2+CO2+H2O,然后根据氧化还原反应方程式配平得:3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2

(5)根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3 (s)  Fe3+ (aq)+3 OH- (aq)可得Ksp =c( Fe3+ ) ·c3(OH)= 1×10-39 ,所以把c(Fe3+)=1×10—3 mol/L带入公式中,计算得c(OH)= 1×10-12 ,所以c(H)=Kw/ c(OH)= 10-2 ,所以pH=2。

考点:本题考查的是化工生产流程题。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2,可用来冶炼铜.孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水.下列说法不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  
⑵操作X包括      、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省2012-2013学年高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g

B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g

C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省灵宝市高三上学期第三次质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)试剂A的化学式是__________;操作I的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有

酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。

(2)生成气体X的化学方程式为                                                  

(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3,试剂B最好选用_______(填选项序号)。

A.酸性KMnO4溶液   B.双氧水   C.浓硝酸    D.氯水

写出相应反应的离子方程式:                                                

(4)已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________(填选项序号);

A.稀硫酸     B.NaOH溶液     C.氨水      D.CuO

为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀,则应调节溶液pH的范围为_________。

(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______                                                                                                                                                      。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案