实验步骤: (1)选取矮生型突变豌豆幼苗若干株平均分成A.B两组.同时选取相应数目的正常野生型豌豆幼苗为C组.A为实验组.B.C组做对照. (2)将它们放在相同适宜环境条件下培养.同时给A组施——青夏教育精英家教网—

实验步骤: (1)选取矮生型突变豌豆幼苗若干株平均分成A.B两组.同时选取相应数目的正常野生型豌豆幼苗为C组.A为实验组.B.C组做对照. (2)将它们放在相同适宜环境条件下培养.同时给A组施用一定量的浓度为5×10-10mol·L-1外源赤霉素溶液.B.C组施用相应量的蒸馏水. (3)培养过程中定期观.测量A.B.C三组植株的平均高度直至植株成熟. 实验结果: A组植株高度与C组无显著差异实验结论: 施用外源赤霉能使矮生型突变体恢复到政党正常的野生型的高度. 不一定. 因为矮生型突变体杆珠不一定缺乏生长素.在使用外源生长素后还可能抑制植物的生长. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

样品重，砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的CO₂和水气进入U型管中

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是

把反应产生的CO₂全部导入U型管中

（5）步骤⑦的目的是

判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：
该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有

．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	/
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）₂溶液，静置，过滤	/
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
步骤4：
步骤5：

（3）酸雨部分组成测定：
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol?L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为

，记录数据，重复滴定2次．平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为

（只列出算式，不做运算）．

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某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．

实验一、甲组同学设计如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到

稀HNO₃接触到A处橡皮塞

为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有

无

色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

．
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为

打开活塞A，有红棕色气体产生

．
（4）如图2的收集NO气体的各种装置中，合理的是

（填选项代号）．

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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的CO₂和水汽进入U型管中

．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤⑤的目的是

把反应产生的CO₂全部导入U型管中

．
（4）步骤⑦的目的是

判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

．
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

×100%

106(d-b)

×100%

．

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Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是

．装置D的作用是

．
Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是

；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是：

．
②CaO₂的质量分数为

（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

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