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    0.2 mol 有机物和0.4 mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳.一氧化碳和水(气).产物经过浓硫酸后.浓硫酸的质量增加10.8g:再通过灼热的氧化铜充分反应后.固体质量减轻3.2g,最后气体通过碱石灰被完全吸收.质量增加17.6g. (1)该推断有机物的化学式. (2)若0.2 mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应.试确定该有机物的结构简式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有0.2 mol的有机物和0.4 mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气)，产物通过浓H2SO4后，质量增加10.8 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了3.2 g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6 g．

    (1)试推断该有机物的分子式________．

    (2)若0.2 mol的该有机物恰好与9.2 g的金属钠完全反应，则有机物的结构简式为________；名称为________．

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    有0.2 mol的有机物和0.4 mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(气)，产物通过浓H2SO4后，质量增加10.8 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜的质量减轻了3.2 g，最后再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g．试推断该有机物的分子式．

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    有0.1 mol某有机物和0.25 mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得气体产物为CO2、CO、H2O(气)，产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4 g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了1.6 g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8 g．

    (1)求该有机物的分子式．(请写出计算过程)

    (2)写出其可能的结构简式．

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    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （选填编号）。
    A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。

    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是    （选填编号）。 

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （选填编号）。

           A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He

    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：

    ①反应的温度升高，K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向  （填“正”或“逆”）方向进行。

    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

     

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