17．25℃时.pH=2某酸等体积混合后.混合液的pH=10.下列描述中正确的是 A. 若两者中有一种为强电解质.则一定是BOH B. 若HA是强酸.混合液中离子浓度关系一定是 C. 若混合——青夏教育精英家教网—

17．25℃时.pH=2某酸等体积混合后.混合液的pH=10.下列描述中正确的是 A. 若两者中有一种为强电解质.则一定是BOH B. 若HA是强酸.混合液中离子浓度关系一定是 C. 若混合液中存在离子水解.则一定是A-水解 D. 两者混合后.BOH有可能过量【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）在25℃时，pH等于5的硫酸溶液与氯化铵溶液，两种溶液中分别由水电离出的H⁺离子物质的量浓度之比为。

（2）25℃时，PH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5.

①混合溶液中一定发生水解反应。

②其水解的离子方程式是。

（2013?重庆一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

（2011?武汉模拟）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．25℃时，PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1 mol/L Na₂S 溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

同步练习册答案