练习册

  • 练习册
  • 试题
    六价的铬有剧毒[b21] .所以要对含Cr(Ⅵ)(括号内罗马数字表示元素的价态.下同)废水进行化学处理.最常见的是铁氧磁体法.即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中.在pH＜4时.Fe2+还原Cr.调节溶液pH达8-10.使溶液中的Fe析出组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4沉淀.试回答: (1)若废水中.六价铬以Cr2O72-存在.试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72-的离子方程式: . 的结果可确定铁氧磁体中x= . 的结果.若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计.则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ).m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)= . [b1]A [b2]C [b3]D [b4]B [b5]D [b6]A [b7]AB [b8]D [b9]C [b10]BD [b11]A [b12]B [b13]CD [b14]AD [b15]B [b16]A [b17]得到 ,还原, 失去, 氧化, 2Fe+3Cl22FeCl3,+3,Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,+2?,强 [b18]氮和硫,碳,KNO3和硫,碳 ,CO2 ,K2S和NO2 . [b19]还原性,氧化性,还原,氧化,CO2+4Fe2++5H2O＝CH2O+3Fe2O3+8H+ [b20](1)是,MnO2,浓盐酸,4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O, (2)除去氯气中混有的HCl气体 (4)浓盐酸的物质的量浓度是: 被氧化的HCl的物质的量为:(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示:由化学反应方程式可知.氯气是氧化产物.1mol氯气生成.则有2mol的HCl被氧化). [b21](1)Cr2O72- +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 13.9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    六价的铬有剧毒，所以要对含Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的价态，下同)废水进行化学处理，最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在pH＜4时，Fe2+还原Cr(Ⅵ)为Cr(Ⅲ)。调节溶液pH达8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于（磁性材料铁氧体的组成）的沉淀。试完成下列问题：

    （1）若废水中六价铬以存在，试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原的离子反应方程式并配平：_______________________。

    （2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中x=__________。

    （3）据（2）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ),

    查看答案和解析>>

    酒后驾车能使交通事故增加。为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是酒精可以与重铬酸钾（K2Cr2O7）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红变为绿色。主要反应可用下列化学方程式表示：

    其中、分别是（   ）。

    A．2、8     B．11、2     C．2、11     D．4、9

    查看答案和解析>>

    （2009?静安区二模）H2O2既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2．
    （1）完成并配平以下离子方程式：
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    Fe2++
    2
    2
    H+
    H+
    →
    2
    2
    Fe3++
    2
    2
    H2O
    H2O

    若有0.1mol H2O2 参加反应，转移的电子数为
    0.2NA
    0.2NA
    个．
    （2）完成并配平以下化学方程式：
    2
    2
    KMnO4+
    5
    5
    H2O2+
    3
    3
    H2SO4
    H2SO4
    →
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    5
    5
    O2↑
    O2↑
    +
    8
    8
    H2O
    ①反应中的氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ；被氧化的元素是
    -1价的O
    -1价的O
    ．
    ②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）
    2H2O2→2H2O+O2↑
    2H2O2→2H2O+O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    （1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式
    2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
    2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O
    ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是
    Mn、Fe
    Mn、Fe
    ．
    （2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是
    取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净
    取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净
    ．
    （3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：
    若选择碳，降低冶炼成本；若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高
    若选择碳，降低冶炼成本；若选择H2，则是对所得产品的纯度要求就很高，但冶炼成本高
    ．
    （4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨．若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为
    1：4
    1：4
    ．

    查看答案和解析>>

    （10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

    ⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式  ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是  ▲ 。
    ⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是  ▲ 。
    ⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：  ▲ 。
    ⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为  ▲ 。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案