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    4． 某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质.有用来消除空气或水中的污染物.下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是 A． 将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B． 将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2O C． 将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2O D． 将电镀废水的的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在5 mL　0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1　A g　NO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

    [　　]

    A．

    ＋1

    B．

    ＋2

    C．

    ＋3

    D．

    ＋4

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    （2013?淄博一模）下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容 实验目的
    A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中有SO42-
    B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 证明溶液中有Na+无K+
    C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者 证明碳元素非金属性弱于硫
    D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 证明溶液中无NH4+

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    相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（　　）
    ①pH=2的CH3COOH溶液　②pH=2的HCl溶液　③pH=12的氨水　④pH=12的NaOH溶液．
    A、水电离出的c（H+）：①=②=③=④B、将②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C、将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D、分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ，
    可观察到的实验现象是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
    铁
    铁
    ，所形成的
    氧化物中适宜做耐火材料的是
    铝
    铝
    ．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，得到的胶状沉淀物因具有
    吸附性或弱碱
    吸附性或弱碱
    性，可用于
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    吸附性、净水或治疗胃酸过多
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
    ，与上述现象相关的反应的化学方程式：
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
    B
    B
    ．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．

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