常温下，如果取0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃    B．NH₄A   C．（NH₄）₂SO₄   D．NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=kJ?mol^-1．
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自发进行的原因是．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO

- 4

；HSO

- 4

??H⁺+SO

2- 4

．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O

2- 8

，S₂O

2- 8

水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式：．
（3）氧化镁处理含NH

+ 4

的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂；
Mg（OH）₂+2NH

+ 4

?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表达式表示）．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液时，为了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的（填写物质的名称）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₃?H₂O   ④（NH₄）₂CO₃   ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号．

（2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为 电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用离子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是．
（4）若将分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12）

（2011?丰台区二模）常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（　　）