四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为???? 。

（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????? （填元素符号）。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。

（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为??????? 。

（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为???????????? 。

（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为?????? 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为????????? 。

已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=?? cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

六种短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：               。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为       ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：               。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：                                                  。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：                                                       。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式：                        。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。

(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是： 。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为 ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式： 。

(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式： 。

(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式： 。

(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式： 。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。

四种短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知它们的原子序数之和为46，最外层电子数之和为22。试完成下列问题：

（1）D元素的阴离子的离子结构示意图为                        

（2）A、C、D的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是：           

（3）用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性：                     

（4）写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：              

（5）请根据下面所给的5个热化学方程式，计算出反应④的反应热△H₄=            .

①NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=－176kJ?mol^―1

②NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=－35.1kJ?mol^―1

③HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）；△H₃=－72.3kJ?mol^―1

④NH₄Cl（s）+H₂O（g）=NH₄Cl（s）；△H₄=?kJ?mol^―1

⑤NH₃?H₂O（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₅=－52.3kJ?mol^―1