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    某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A == H+ + HA- .HA- H+ + A2-.回答下列问题:(注意此酸的第一步电离是完全的) (1)NaHA溶液显 性. 原因是 , (2)在0.1mol/L的Na2A溶液中.下列微粒浓度关系不正确的是 , A.C(A2-) + C(HA-) = 0.1mol/L B.C(H+) = C(OH-) + C(HA-) C.C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(HA-) + C(A2-) D.C(Na+) = 2C(A2-) + 2C(HA-) (3)已知0.1mol/LNaHA溶液PH=2.则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度 0.11mol/L(填“> .“= 或“< ).理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
    试完成下列问题：
    (1)Na2A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
    ___________________________________________(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
    B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
    (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。

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    (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
    试完成下列问题：
    (1)Na2A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
    ___________________________________________(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。
    A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
    B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
    D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
    (3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。

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    某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,

      又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

        A.因为，所以Na2A溶液显碱性

        B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L－1

        C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）

    D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势

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    已知某二元酸H2A在水溶液中的电离方程式：

    H2A＝H+＋HA－，HA－H+＋A－

    测得25℃时0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H+)＝0.11mol·L－1，则该条件下，HA－的电离度是

    [　　]

    A．1%

    B．9.1%

    C．10%

    D．55%

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    某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（　　）

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