例10．有一位同学查阅相关资料得知:Na2O2与H2O反应可生成 H2O2.试设计一个简单的实验证明Na2O2与足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在.可选试剂:Na2SO3.Na2S.FeSO4. 解析:假设反应后的溶液中有H2O2.H2O2有强氧化性.加入Na2S.溶液中会有浅黄色沉淀(S)生成.反之.则证明H2O2不存在.若加入Na2SO3.被氧化为Na2SO4.无明显现象.不能判断,若加入FeSO4.因为溶液为碱液.将发生Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化过程.有特殊的实验现象.但是空气中的O2也能产生此转化过程.会干扰对溶液中H2O2的检验. 例11．(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生: H2O2+2Fe2++H+ = 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3++H+ = 2Fe2++2H++O2↑ 在以上反应中Fe2+实际起着作用.总反应式为 . (2)I2也与Fe2+一样发生上述类似反应.类比(1)在下面填上合适的化学方程式:H2O2+ I2 = 2HIO. ,总反应式为 . (3)在H2SO4与KI的混合液中加入足量的.放出大量的无色气体.溶液呈棕色.并可以使淀粉变蓝.有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I- = I2+2H++O2↑这个方程式正确吗? .若正确.理由是(若认为不正确.则不必作答) .并写出正确的反应方程式: . I2 I2 Fe2+ 解析:这是一个有关H2O2参与反应过程的探究性问题.从(1)中两个反应方程式可知H2O2分别作氧化剂和还原剂.合并.可得总反应方程式:2H2O2 === 2 H2O+O2↑.虽然Fe2+参与了反应.但在反应后Fe2+并未消耗.起着催化剂作用.(2)中I2也起催化剂作用.所以生成的HIO接着与H2O2反应生成I2.方程式为:H2O2+2HIO = I2+2H2O+O2↑.H2O2则转化为O2.合并后可得总反应方程式:2H2O2 === 2 H2O+O2↑.(3)中反应方程式不正确.因为在反应中O.I化合价均升高.没有化合价降低的元素.正确的方程式是:H2O2+2I-+2H+ = 2H2O+2I2.2H2O2 === 2 H2O+O2↑. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水

；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

乙

填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满

．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为

不能

（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

；

2NO+O₂═2NO₂

；

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

．

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（08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置已略去）

（1）装置C中盛放溶液；D的作用是；

（2）证明分解产物中有CO的现象是；

（3）该装置有一个不足之处，请写出；

（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。

a．水 b．NaOH 溶液 c．Na₂CO₃ 溶液 d．饱和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO₄氧化，反应的离子方程式为：

2MnO₄^－+ 5H₂C₂O₄+6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于（填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。当时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

滴定前

第一次终点

第二次终点

第三次终点

第四次终点

滴定管

液面刻度

0.00 mL

20.02 mL

21.00mL

19.98 mL

20.00mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的是c(KMnO₄)= mol?L^－1。

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甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：______；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的______（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为______（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：______高温高压4NO+6H₂O

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甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：________________________；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________________________；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）： ________________________。

（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的
NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为___________(填“能”或“不能”)。
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。写出此实验过程中化学反应方程式：
________________________；________________________
________________________；________________________

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甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：；；；．

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