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    15．在一定温度下.把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中.发生反应的化学方程式为:3M xP .5min后反应达到平衡.容器内的压强变小.已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1.下列说法错误的是 A．平衡时容器内的压强是原来的0．8倍 B．M的平均反应速率为0．15 mol·L-1·min-1 C．x的值为1 D．平衡时P的浓度为0．25 mol·L-1 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反应达平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均应反差速率为0.10 mol·L-1·min-1，则下列说法错误的是(    )

    A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍

    B.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1

    C.x的值为1

    D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1

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    在一定温度下，把3.0 moL　M和2.5 moL　N混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)＋N(g)XP(g)＋2Q(g)，5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L－1·min－1，下列说法错误的是

    [　　]

    A．

    X的值为1

    B．

    M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

    C．

    M的转化率为60％

    D．

    平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1

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    精英家教网碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：
    （1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
     
     mol/（L?min）．
    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    a．混合气体的密度不随时间变化而变化
    b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．3v逆（CO2）=v正（H2）
    （3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
     
    ．
    （4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
     
    ；欲使反应的K减小，可以采取的措施是
     
    ．

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    在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
    当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=
    2
    2
    ．
    （2）若a=0.5，则b=
    0.25
    0.25
    和c=
    1.5
    1.5
    ．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
    a+c=2，2b+c=2
    a+c=2，2b+c=2
    ．

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    在一定温度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），经过10min达到化学平衡，测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%．求：
    （1）B的平均反应速率；
    （2）A的转化率；
    （3）平衡混合气体中C的物质的量分数．

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