元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
（1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
A．P^3-           B．Al³⁺           C．Ti⁴⁺         D．Ga³⁺
（2）下列说法正确的是______（选填序号）．
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH₃沸点高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______；
下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH₃）₃Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______．（填序号）
A．CH₄B．CH₂=CH₂C．CH≡CH      D．HCHO      E．


（4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______，请判断三溴化硼分子属于______（填“极性”“非极性”）分子．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
（1）写出E元素在周期表中的位置
（2）写出A元素气态氢化物的结构式
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为．
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是
（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式．
（4）实验室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为．
（2）C₂B₂的电子式为，其中含有的化学键类型为．
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为，
若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为，外电路中通过的物质的量为
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D^-，操作方法和现象为．