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    25℃时.在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量.回答下列问题: (1)经测定.25℃时.在0.1 L 0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)＝1.3×10-3mol/L.此时一水合氨的电离平衡常数表达式为 .若向该氨水中滴加少量酚酞试液.溶液呈 色,若将上述浓度的氨水稀释10倍.则c(OH-) 1.3×10-4mol/L. (2)当溶液PH＝7时.溶液中c(NH4+) c(Cl-).当盐酸和 氨水溶液恰好中和时.溶液丰c(H+) c(OH-) . (3)在上述实验中.该溶液PH变化趋势为 ,25℃时.在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中.由水电离出来的c(H+)之比约为 . 选考部分 以下是选答题.其中18.19.30.21题为模块题.22.23.24.25题为模块题.26.27.28.29.30为模块题.考生只能从三个模块中任选一个作答.不得跨模块答题.否则只能以所答的第一个模块计分. 模块 18-20为选择题.每小题只有一个正确选项.每小题3分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子．求该温度下HA的电离常数？

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    25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

     

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    25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
    C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)
    D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

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    25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？

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    25 ℃时，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（    ）

    A.1×10-14                              B.1×10-13

    C.1.32×10-14                            D.1.32×10-15

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