5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为
_______________。
(2)写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知:

 
熔点 ℃
沸点 ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸(一元弱酸)
122.4
249.3
常温:0.17g;100℃:6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
难溶
 
合成苯甲酸甲酯的流程如下:

请回答下列问题:
(1)温度①约为_________℃,操作③为_________,操作④为__________。
(2)第②步加热的目的是______________________________________。
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:______________。
           
A                    B                  C                   D
(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

查看答案和解析>>

8分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

[  ]

A.

6种

B.

7种

C.

8种

D.

9种

查看答案和解析>>

(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    (1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反应的a      0 (填“>”“<”或“=”)

② 已知:

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1

则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            

(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是           (填字母标号)

   

II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

① 容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是            (填字母标号)

A.加入V2O5作催化剂    B.使用过量SO2    C.高温    D.通入过量空气

② 某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ,该温度下的平衡常数K        

(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将        

 

查看答案和解析>>

(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    (1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反应的a       0 (填“>”“<”或“=”)

② 已知:

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1

2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1

则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            

(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是            (填字母标号)

   

II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

① 容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是             (填字母标号)

A.加入V2O5作催化剂    B.使用过量SO2    C.高温    D.通入过量空气

② 某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是       ,该温度下的平衡常数K        

(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将        

 

查看答案和解析>>

I.(1)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第22项应为                  

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

(2)下列反应中属于取代反应的是                。(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色    ②甲烷和氯气混合光照    ③苯使溴水层褪色

④乙酸和乙醇反应    ⑤乙醇变成乙醛    ⑥葡萄糖发生银镜反应

II.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题:

(1)写出下列元素的元素符号: C                ,F                

(2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是               。(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 

(3)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(相对分子质量为392),1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验:

x

 
a.取Z的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取Z的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为                    

②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式                                                 

查看答案和解析>>


同步练习册答案