15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3——青夏教育精英家教网—

15] D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 【查看更多】

(15分) 已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为________________________________________；

（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗 g。

（3）反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是。

（4）工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是

①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度 ②增大压强 ③使用合适的催化剂 ④及时移走生成物 ⑤适当增大B的浓度 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

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(15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。

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(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为，d原子的杂化类型为。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。