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    17] D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z.y+z=2xy:z=1:5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (17分)

    某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

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    【实验一】收集NO气体。

    （1）　　 用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　 （填序号）。

    a.从①口进气，用排水法集气　 　　　　　　　b.从①口进气，用排气法集气

    c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

    （2）选用B和　　　　 （填仪器标号）两个装置进行实验。

    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。=　　　 。

    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

    （6）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。　　　　　 。

    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

    （7）从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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    如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

    （1）外电源的正、负极分别是R为　　　 ，S　　　 。

    （2）A附近溶液的现象是　　　　　　　　 ，B附近发生的电极反应式为　　　　　　　　 .

    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动　　　　 （填A、B）。

    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，两极有关的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

     (1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol－1

    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g) = H2O(l)     △H= -44.0 kJ·mol－1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式                   。

    （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                  。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

        浓度/mol·L－1

     
    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为                        。

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

    　    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正(NO) = v逆(N2)

    　　  C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变

    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。

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    已知下列元素的原子半径为 (　   )

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是 (　   )

    A．0.8´10-10m　　　　　　　　　　　　  B．1.10´10-10m

    C．1.20´10-10m　　　　　　　　　　　　 D．0.70´10-10m

     

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    已知下列元素的原子半径为 (　   )

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是 (　   )

    A．0.8´10-10m　　　　　　　　　　　　  B．1.10´10-10m

    C．1.20´10-10m　　　　　　　　　　　　 D．0.70´10-10m

     

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