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    因此时容器的容积不变.而(1)中容器的容积缩小.(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减压.则平衡逆向移动.故反应达到平衡后a>b.即应填(甲). 针对训练: 1.在t℃时.向2L密闭容器中放入1molA和1molB.发生下列反应: AC.平衡时C的含量为m%.保持其他条件不变.若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时.C的含量仍为m%的是 ( ) A.2molA和1molB B.2molD和A.B.C各1mol C.1molC和2molD D.1molC和1molD 2.在一定温度下.把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里.发生如下反应:2SO2 +O2 2 SO3,当此反应进行到一定程度时.反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变.令a.b.c分别代表初始加入的SO2.O2和SO3的物质的量(mol).如a.b.c取不同的数值.它们必须满足一定的相互关系.才能保持达到平衡时.反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: ⑴若a=0,b=0,则c= . ⑵若a=0.5,则b= 和c= . ⑶a.b.c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示.其中一个只含a和c.另一个只含b和c): . 答案:(1)2mol (2)b=0.25mol.c=1.5mol (3)a+c=2 b+c/2=1 3.在一个固定体积的密闭容器中.加入2mol A和1mol B.发生反应: 2A 达平衡时.c (C)＝W mol/L.若维持容器内体积和温度不变.按下列四种配比作起始物质.达平衡后.C浓度仍为W mol/L的是 (A)1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5 D (B)2mol A+1mol B+3mol C+1mol D (C)3mol C+1mol D+1mol B (D)3mol C+1mol D 4.在一恒温恒容密闭容器中.A.B气体可建立如下平衡: 2A C现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ. A.B的起始量均为2mol,Ⅱ. C.D的起始量分别为2mol和6mol.下列叙述不正确的是:-----------------------------(B) A.Ⅰ.Ⅱ两途径最终达到平衡时.体系内混合气体的百分组成相同 B.Ⅰ.Ⅱ两途径最终达到平衡时.体系内混合气体的百分组成不同 C.达到平衡时.途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D.达到平衡时.途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2 5.在一个1L的密闭容器中.加入2molA和1molB .发生下述反应: 2A 3C 达到平衡时.C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% . 维持容器的体积和温度不变.按下列配比作为起始物质.达到平衡后.C的浓度仍是1.2mol/L的是 A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B 6.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB.发生反应:2A xC(气),达到平衡后.C的体积分数为W%.若维持容器体积和温度不变.按0.6molA.0.3molB和1.4molC为起始物质.达到平衡后.C的体积分数仍为W%.则x值为 A.1 B.2 C.3 D.4 7.在一个1L的密闭容器中.加入2molA和1molB .发生下述反应: 2A 3C 达到平衡时.C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% .维持容器的压强和温度不变.按下列配比作为起始物质.达到平衡后.C的浓度仍是1.2mol/L的是 A.3mol C+1mol D B.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C D.4mol A+2mol B 8.在恒温.恒压的条件下.向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB.发生如下反应: 3AxC 达到平衡时.C的体积分数为m%.若维持温度压强不变.将0.6LA .0.4LB.4LC.0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X.Y的值分别为 A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 9.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI.建立如下平衡:H2(g)+I2 (g)2HI(g).测得HI的转化率为a%.其他条件不变.在上述平衡体系中再充入1molHI.待平衡建立时HI的转化率为b%.则a.b的关系为 A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定 10.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5.加热到200℃发生如下反应: PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) .反应达到平衡时.混合气体中PCl5.所占体积分数为M%..若同一温度的同一容器中.最初投入2 molPCl5.反应达平衡时.混合气体中PCl5.所占体积分数为N%.则M和N的关系是 M=N 无法确定 11.已知甲为恒温恒压容器.乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2.1mol O2.初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡.为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同.下列措施中可行的是 (AB) A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 12.有两个密闭容器A和B.A容器内有一个移动的活塞能使容器内 保持恒压.B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等量 的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体.并使A和B的容积相等. 在保持4000C的条件下使之发生如下反应:2 SO2+O2 2SO3. (1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器 .A容器中 SO2的转化率比B容器 . 所述平衡后.若向两容器中通入数量不多的等量氩气.A容器化学平衡 移动.B容器化学平衡 移动. 所述平衡后.若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时.A容器SO3物质的量分数 ,B容器中SO3的物质的量分数 . 答案不变.增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡
    向左移
    向左移
    （向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20
    0.6
    0.6
    		 ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正
    ＞
    ＞
    ν逆
    （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ，DMFC的总反应式为
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    ．

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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 c（H2O）/mol?L-1 c（CO）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 ν正、ν逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆
    Ⅱ 0.12 0.20 ______ ν正=ν逆
    Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正______ν逆
    （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．
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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
    （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．

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    （12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：

    例如：Claisen分子重排反应：

    反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。

    根据上述材料回答下列有关问题。

    1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

    ①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

    ②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

    ③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

    2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_______________。①形成酸雨    ②破坏臭氧层    ③NO能刺激呼吸道    ④NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒    ⑤NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

    工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式             

    这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为          。

    3．有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。

    ①方法一：2Cu＋O22CuO    CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O

    ②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    其中符合绿色化学概念的方法是________________。

    4．有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式：                                          

    解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                             

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