甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈色；收集气体的试管内的气体呈色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
有关化学方程式为：
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．

实验步骤	问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端	∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象	现象是 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	现象是 无色气体与空气接触后立即变成红棕色 无色气体与空气接触后立即变成红棕色

（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①②③
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO₂的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
③已知NO和NO₂的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气升．（保留两位小数）；解题过程：．

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．下列说法不正确的是（填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆（H₂O）₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法．试写出该反应的化学方程式：，该反应的反应类型是；
（3）今有有机物A、B，分子式不同，均可能含C、H、O元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．若A是甲烷，则符合上述条件的有机物B中分子量最小的是（写化学式）．并写出分子量最小的含有-CH₃（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式、；
（4）分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可）．

烷 基	氟化物	氯化物	溴化物	碘化物
	沸点℃	沸点℃	沸点℃	沸点℃
CH3-	-78.4	-24.2	3.6	42.4
CH3-CH2-	-37.7	12.3	38.40	72.3
CH3-CH2-CH2-	2.5	46.60	71.0	102.4
（CH3）2-CH-	-9.4	35.7	59.48	89.14
CH3-CH2-CH2-CH2-	32.5	78.44	101.6	130.5
（CH3）2-CH CH2-	16.0	68.7	91.7	120.4
（CH3）3C-	12.1	52	73.25	120.8

最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂O→CH₃CH₂OH+CH₃COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O②
阴极：①②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．
（5）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）．

（2012?海淀区二模）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
阴极：①
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）．