以氢氧化铝.氧化铝为例.了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质.了解氧化铝.氢氧化铝.铝盐的制备方法和主要用途.了解复盐的组成和明矾的性质特征.——青夏教育精英家教网—

以氢氧化铝.氧化铝为例.了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质.了解氧化铝.氢氧化铝.铝盐的制备方法和主要用途.了解复盐的组成和明矾的性质特征. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌做负极

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子，OH^-离子向锌电极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极．电池反应是放热反应还是吸热反应，必须查出相关数据才能确定

同步练习册答案