A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：，B的电子式为：，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是，C是，F是．（填化学式）

某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
请填空格：
（1）久置的硝酸显黄色：性质：反应方程式为
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质：
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质：、；有关反应的方程式为
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质：；有关反应方程式为
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质．

下列反应中，HNO₃既表现氧化性又表现酸性的是（　　）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．
（1）C元素在元素周期表中的位置是，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是
（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式．
（4）实验室配制100mL0.2mol?L^-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.2mol?L^-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是．

（2012?虹口区二模）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．

（1）气体I的化学式为，酸溶I的目的是．
（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为．残渣与王水发生的反应有：
a．Pd+HCl+HNO₃→…
b．（写出化学方程式并配平）．
（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、、、．
（4）写出用NaHCO₃调节pH值时发生反应的离子方程式：．使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是．
（5）操作I的名称是，溶液I可能含有的有机离子为．
（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是．