题目列表(包括答案和解析)
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O(g)==CO(g) △H C(s)+O(g)==CO(g) △H
②S(s)+O(g)==SO(g) △H S(g)+O(g)==SO(g) △H
③H(g)+O(g)==HO(l) △H 2H(g)+O(g)==2HO(l) △H
④CaCO(s)==CaO(s)+CO(g) △H CaO(s)+HO(l)==Ca(OH)(s) △H
A.①② | B.③④ | C.②③④ | D.②③ |
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- | ||||||
B.表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol | ||||||
C.纯碱水解的离子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH- | ||||||
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:C
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某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝(Na2SO4·10H2O)和硫酸铝,设计如下工艺:
右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题:
(1)滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和
(填化学式)。
(2)欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+,
能否用碳酸钠溶液? (填“行”或“不行”)。
(3)滤液Ⅰ中加入试剂后,pH必须控制为9.0。如果pH过大,可能引起的后果是 。
(4)用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的
(5)滤液Ⅱ中c(Fe3+)= 。
(6)滤液Ⅲ的主要阳离子是____________(填离子符号);欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液,依次加入的试剂可以是
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