实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

在c处观察到的实验现象：______________________________________。

(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

(3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

在c处观察到的实验现象：______________________________________。

(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

(3) d处反应所产生的现象为___                       _______________。

标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________           ___。

实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。
在c处观察到的实验现象：______________________________________。
(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。
(3) d处反应所产生的现象为___                       _______________。
标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________           ___。

实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)在a处观察到的实验现象：_____________________________________。

在c处观察到的实验现象：______________________________________。

(2)e处反应的离子方程式为___________________________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。

(3) d处反应所产生的现象为___                        _______________。

标准状况下，当有0.112 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________            ___。

⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

              之比为  ▲  。

②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

转移电子的物质的量为  ▲  mol。

④．通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。