（2011?上海模拟）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为、．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一： 取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液 取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	猜想一不成立 猜想一不成立
步骤二： 往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡 往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡	乙醚层呈血红色 乙醚层呈血红色	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式．

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是、．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是．
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是．

（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是：
a．干燥的氯气能否使试纸变白b．水能否使试纸变白c盐酸能否使试纸变白
（2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．
（3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸钙b．含碳酸氢钙c．含次氯酸钙和碳酸氢钙．
有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是．为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为；
②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．反应的化学方程式为
④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是．