练习册

  • 练习册
  • 试题
    14]. Al和Si.Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上.在其单质和化合物在建筑业.电子工业和石油化工等方面应用广泛.请回答下列问题: (1) As 的价层电子构型为 (2) AlCl3是化工生产中的常用催化剂.熔点为192.6℃.熔融状态以二聚体A12C16形式存在.其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3) 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛.AlN晶体与金刚石类似.每个Al原子与 个N原子相连.与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 .在四大晶体类型中.AlN属于 晶体. (4) Si和C 同主族.Si.C和O成键情况如下: 在C和O之间可以形成双键形成CO2分子.而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是 . (5) SiCl4(l)常用作烟雾剂.原因Si存在3d轨道.能同H2O(l)配位而剧烈水解.在潮湿的空气中发烟.试用化学方程式表示其原理 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.
    有关氢氧化物沉淀时的pH见下表
    请回答下列问题：
    (1)滤液A中含有的阳离子有___________________________________．
    (2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________．
    (3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________．
    a．NaOH溶液　b．氨水 c．MgO    d．Mg(OH)2
    (4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________．

    查看答案和解析>>

    （2010?徐汇区二模）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑     ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为
    16.5
    16.5
    %．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3
    5
    5
    mol，共消耗Na2CO3
    8
    8
     mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2
    5.09
    5.09
    mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式
    500-100x
    1+x
    500-100x
    1+x
    ．

    查看答案和解析>>

    粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43．4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：

    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2 ↑ ①

        Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2 ↑  ②

        SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2 ↑                  ③

    （1）粉煤灰中铝的质量分数为    ％。

    （2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3          mol（得到的固体中无SiO2）。

    （3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1妇粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2 mol。

    （4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，试确定y与x的关系式。

    查看答案和解析>>

    (1)P和S；(2)Mg和Ca；(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（   ）

    A.40                     B.41                      C.42                      D.49

    查看答案和解析>>

    （1）P和S  （2）Mg和Ca  （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（    ）

    A.40              B.48                   C.42                   D.49

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案