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    4．已知某温度下.N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3­(g),△H=-92.4 kJ/mol现有恒温.恒容且体积相 同的两个密闭容器A.B.A中通入1mol N2.3 mol H2.B中通入0.5 mol N2.1.5 mol H2. 反应一段时间后.测得两个容器中气体密度均不发生变化.下列判断正确的是 A．A中吸热92.4 kJ B．B中吸热46.2 kJ C．A中热量变化值一定大于B的2倍 D．A.B中平衡状态相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某温度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（　　）

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    已知某温度下：N2（g）+3H2（g）2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现有恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是…（    ）

    A.A中吸热92.4 kJ                         B.A中热量变化值大于B中的2倍

    C.B中放热46.2 kJ                         D.A中热量变化值等于B中的2倍

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    已知某温度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是
    [     ]
    A．A中吸热92.4kJ
    B．B中放热46.2kJ
    C．A中热量变化值一定大于B的2倍
    D．A、B中N2的体积分数相同

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    已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是     (　　)                           

    A．A中N2转化率小于B中2倍    B．A中放热小于B中的2倍

    C．A中放热大于B中的2倍      D．A中N2浓度大于B中2倍

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    （2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），部分反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应①的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
    经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ，H2的体积分数为
    22.2%
    22.2%
    ．
    （3）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
    BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    ．

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