如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
②装好实验装置．
③检查装置气密性．
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．
⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．
⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=．

对于反应2N（g）+3M（g）?XQ（g）+3R（g），在容积为4L的密闭容器中，将2mol气体N和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则X的值为，M的转化率为，用M物质表示的反应速率v_M=．

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体中所含的原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．