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    19．负离子发生器产生的负离子是O2-.它在大气中存在的时间很短.O2.O3.O2- 三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是 . (2)某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊,试推测可能的离子(要求所写的离子是原子团.且一个是阳离子.另一个是阴离子,写出2种) . . (3)以A.B两根石墨棒作电极.电解硝酸银溶液.通电10分钟时.在B极收集到气体11.2毫升,然后将电源反接.以相同的电流强度再通电5分钟.此时与第一次通电前相比较.两极的质量变化分别是A极 . B极 (填“增大 .“减少 .“不变 ),若溶液的体积为200毫升.则溶液的pH值为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    负离子发生器产生的负离子是O2－，它在大气中存在的时间很短．O2、O3、O2－三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是________．

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    (Ⅰ)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流。新研制的某汽油燃料电池的工作原理为：一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3的ZrO2晶体作电解质，它在高温下传导
    O2-离子。填写下列空白。
    (1)汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机里燃料产生动力的能量转化率 __________(填“高”或“低”)。
    (2)若用丁烷(C4H10)代表汽油，则该燃料电池总反应的化学方程式为：____________________通入空气的电极为__________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为：__________________________。
    (3)该汽油燃料电池的不足之处是汽油被氧化不完全，产生的______可能堵塞气体通道。
    (Ⅱ)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
    (4)写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：_________________。
    (5)文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) _________________。

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     氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题
    （1）水分解时，断裂的化学键为________键（填离子或共价），分解海水的反应属于________反应（填放热或吸热）。
    （2 ）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2 O2－则A极是电池的________极；电子从该极________（填流入或流出）
    （3 ）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。

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    温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    (1)500℃时，在体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

    ②该反应的平衡常数K＝________(保留一位小数)，平衡时H2的转化率为________．

    ③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    (2)CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45％．

    ①已知：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的　ΔH＝________kJ·mol－1．

    ②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入________极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为________．

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
    C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为                                        ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为                                                ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。
    ①负极电极反应式是：                                            ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑
    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1
     
    ①该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K＝          ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序                   。

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