实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所

示：

回答下列问题：

（1）该实验用NaCl固体、MnO₂粉末和浓H₂SO₄共热来制取氯气，在实验室经常用MnO₂粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO₂粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式 　

　 。

（2）装置B中盛放的试剂是 。

（3）装置E的作用是 　。

（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可反应，写出该反应的方程式 　

（5）装置F中反应的离子方程式是 　。

（6）氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 　和 　 之间应再接入装置 　（填写A—F字母）

回答下列问题。

(1)NaCl固体、MnO₂粉末和浓H₂SO₄共热时，NaCl被氧化生成氯气，其反应的化学方程式是__________________________________。

(2)装置B中盛放的试剂是_______________。(3)装置E的作用是____________________。

(4)装置F中反应的离子方程式是______________________________。

(5)氯化铁固体遇水汽易发生水解反应。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中_______和________之间应再接入装置________ (填写A—F字母)。

（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）烧杯内放过量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用这个装置进行实验，你认为该实验存在的缺点可能有：

__________________________，__________________________。（写两条即可）

（5）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl₃·6H₂O，你认为加入的试剂可以是_____________。（填序号）①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。