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    A.B.C.D为常见气态单质.已知: ①A和B可以在放电条件下发生化合反应.其产物还可与B化合生成红棕色气体, ②C分别与A.B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子, ③C和D反应生成的化合物易溶于水.在其溶液中滴加AgNO3.溶液.生成白色沉淀. 请回答: (1)C和D反应生成的化合物的电子式是 . (2)上述②中化合物的热稳定性 .强于 . . (3)将D通入B.C生成的化合物中.发生反应的 . (4)A.C.D所含元素可组成一种离子化合物.该化合物发生水解反应的离子方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?上海）A、B、C、D为常见的烃的衍生物．工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红．完成下列填空：
    （1）A的俗称为
    酒精
    酒精
    ．A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是
    Cu或Ag
    Cu或Ag
    ，B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    （3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在标准状况下，D是气体．密度为1.34g/L，则D的分子式为
    CH2O
    CH2O
    ．已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．

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    A、B、C、D为常见气态单质．已知：
    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
    （1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    、
    NH3+H2O?NH3?H2O
    NH3+H2O?NH3?H2O
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是
    NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
    NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
    ．

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    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
    （1）D分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    ．
    （3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    ．
    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．

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    （12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：

    B               ，D               。

    （2）甲的电子式为                    ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为                      。

    （3）写出反应①的离子方程式：                                               。

    写出反应③的化学方程式：                                               。

     

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    .A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；

    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

    （1）E与J  按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：

                                                         

                                                         

                                                         

                                                         

    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　

    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是                                    。

     

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