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    青色世界 (1)基态:铁粉.银粉及大多数金属粉末.石墨.CuO . CuS .Cu2S FeO . Fe3O4 . MnO2 (2)化学变化: ①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑. ②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑. ③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS. ④H2S通入Pb(NO3)2 . AgNO3 . CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
       实验变量
    实验序号    		 银氨溶液
    /mL    		 乙醛的量
    /滴    		 水液温度/℃ 反应混合液的PH 出现银镜时间/min
    1 1 3 65 11 5
    2 1 3 45 11 6.5
    3 1 5 65 11 4
    4 1 3 30 11 9
    5 1 3 50 11 6
    6 1 5 80 11 3
    请回答下列问题：
    （1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是
     
    ．
    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是
     
    ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．
    （3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
     
    ．
    Ⅱ．探究对废液的回收处理：
    银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
    银氨溶液 加（NH4）2S

    ①    		 过滤、洗涤

    ②    		 烘干

    ③    		 Ag2S沉淀 铁粉还原

    ④    		 银 粉
    操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉．反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
      △  
    .
     
    2Ag+FeCl2+H2S↑
    （4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
     
    ，需要用到的玻璃仪器有
     
    （填编号）．
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    （5）操作④应在（填实验室设备名称）
     
    中进行．
    （6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是
     
    （填名称）．

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    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

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    精英家教网近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25  镍0.5～1.5 钼0.3～0.6  锰0.8～1.6  碳0.3
    （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是
     
    ．
    （2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．
    （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．氢键     B．离子键    C．共价键 D．金属键   E．配位键
    组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
     
    ．
    （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为
     
    ．

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    《物质结构与性质》模块
    二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）
    300℃
    		K2O．N2
    （C5H5）2 Fe+H2．
    请回答下列问题：
    （1）写出二价铁离子的基态电子排布式：
     
    ；
    （2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为
     
    晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是
     
    ；
    （3）环戊二烯的结构式为：精英家教网（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是
     
    （填写编号），精英家教网是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
     
    个；
    （4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是
     
    （填化学式），其电子式是
     
    ．

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