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    在一定温度下.一定体积的密闭容器中有如下平衡: 已知H2和I2的起始浓度均为时.达平衡时HI的浓度为.若H2和I2的起始浓度均变为.则平衡时H2的浓度()是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：
    （1）反应在
    T3
    T3
    时达到化学平衡．
    （2）此反应的正反应为
    放
    放
    热反应．
    （3）由T1向T2变化时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：
    时间/min 0 1 2 3 4 5
    n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
    则下列说法正确的是（　　）
    A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
    B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min）
    C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    （1）写电离方程式：①H2SO4
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-
    ；②NaHCO3
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ；
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ；
    （2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
    ①Fe（NO3）3　
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ②NaF
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （以第一步为主）
    （3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
    ①此反应过程中N2的平均反应速率为
    0.005mol?L-1?s-1
    0.005mol?L-1?s-1
    ．
    ②H2的转化率为
    30%
    30%
    ．
    ③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
    1.7
    1.7
    L．
    （4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
    ①反应在
    T3
    T3
    温度下达到平衡．
    ②正反应为
    放热
    放热
    热反应（填“放”或“吸”）．
    ③由T3向T4变化时，v正
    ＜
    ＜
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    ①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
    ③n＞p；   ④x点时比y点时的反应速率慢．

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    在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2（g）+B2（g）=2AB（g）；该反应到达平衡状态的标志是（　　）

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