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    亚铁盐.铁盐.高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化.利用转化过程中发生的特征变化.不仅能够实现物质或能量的转化.还用于化学的定性或定量研究. 已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在.在酸性介质或水中不稳定: 4FeO42-+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 ↑+10 H2O,4FeO42-+10 H2O== 4Fe(OH)3 ↓+3O2↑ +8 OH- 请利用下列用品:FeCl2溶液.FeCl3溶液.Na2FeO4溶液.铁粉.KSCN溶液.NaOH溶液.NaClO溶液.盐酸.氯水.蒸馏水及必要的实验仪器.完成下列任务: (1)设计一个实现上述转化①(由FeCl2溶液制FeCl3固体)或④(由FeCl3溶液制FeCl2固体)的实验方案.你选择 .其简要实验步骤为: . (2)在浓碱中.用NaClO可以实现转化②.请完成这一反应的离子方程式: 3ClO-+ 2Fe(OH)3+ = 2FeO42-+ +5H2O (3)一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能.该电池由电解质.K2FeO4.金属锌及必要的填充材料构成.请完成该电池放电时发生反应的化学方程式:2K2FeO4 + + 8H2O == 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + . (4)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂.它还是一种“绿色.环保.高效 净水剂.具有很好的杀菌效果.形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去.说它是“绿色环保高效 净水剂的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（　　）
    A、含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B、当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C、可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D、一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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    美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是                                                                       (    )

    A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

    B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

    C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

    D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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    美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是


    1. A.
      含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
    2. B.
      当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
    3. C.
      可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
    4. D.
      一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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    美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是                                                                      (    )

    A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
    B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
    C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
    D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．石灰乳参与反应的化学方程式
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

    降低了次氯酸钾的产量
    降低了次氯酸钾的产量
    （以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
    9.9
    9.9
    g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2

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    ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    消毒
    消毒
    、
    净水
    净水
    ．

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