24．利用废铁丝.硫酸铜废液和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体.生产过程如下: 试回答下列问题: (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理.可能发生反应的离子方程式有 ——青夏教育精英家教网—

24．利用废铁丝.硫酸铜废液和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体.生产过程如下: 试回答下列问题: (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理.可能发生反应的离子方程式有 . (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧.检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物.原因是: ①灼烧不充分Cu未被完全氧化. ②CuO被还原.还原剂是 .该还原反应的化学方程式是 . (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶.在加入稀H2SO4的同时.还通入O2.通入O2的目的是 . (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶.也可达到充分酸溶的目的.但实际操作中较少使用.原因可能是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）______________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。

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利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________．

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被还原．还原剂是________，该还原反应的化学方程式是________．

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)________．

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是________．

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利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑、_____________________、__________________。

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被还原。还原剂是_______________。

(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，也加入适量的H₂O₂溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：

①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；

②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。

(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

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从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程示意如图所示：

回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是

．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）?RA_n（有机层）+nH⁺（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

．③中反萃取时加入的X试剂是

．
（3）完成④中反应的离子方程式：

ClO

VO²⁺+

H⁺=

VO³⁺+

Cl^-+

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为

；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜

．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、

和

．
（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子

．

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（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择

阴离子交换膜

膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

阳极

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（写出化学反应的离子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反应中③的氧化剂是

BrO₃^-

，还原剂是

Br^-

．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是

分液漏斗，烧杯

．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是

②

（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式

H₂S+HDO=HDS+H₂O

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

H₂S

．

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