（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是，下列关系中能说明反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已经达到平衡状态的是．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）                B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）              D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变．
①能说明反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡状态的有；
②能说明反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）达到平衡状态的有；
③能说明反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡状态的有；
④能说明反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）达到平衡状态的有．

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①ab（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是（说出一种即可）

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

As

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种），B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图．其氢化物的化学式．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为．当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol．