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    在一定条件下.在一容积可变的密闭容器中.将SO2和O2混合发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-92.3KJ/mol 0-4min时.容器气体压强为101KPa.反应过程中.SO2.O2.SO3的物质的量(mol)的变化如下表: 时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题: ① 时.反应处于平衡状态. ②第5min时.从速率和转化率两个方面分析.改变的外界条件是 ,平衡向 方向移动. ③在0.1Mpa.500℃时.起始时O2和SO2的物质的量之比的值.与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图. 在图中画出在相同压强下.温度为400℃时.起始O2和SO2的物质的量之比的值.与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL).回答下列问题. ①当V＜10mL时.反应的离子方程式为 . ②当V＝10mL时.溶液中HC2O4―.C2O42―.H2C2O4.H+的浓度从大到小的顺序为 . ③当V＝amL时.溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)＝2c(C2O42―)+c(HC2O4―), 当V＝bmL时.溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)＝c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4),则a b. ④当V＝20mL时.再滴入NaOH溶液.则溶液中n(K+) / n(C2O42-)的值将 (填“变大 .“变小 .“不变 ).原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
    ；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
    ；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放热
    放热
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=
    1
    6
    1
    6
    ；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    （答一种情况即可）；
    （4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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