工业生产硝酸铵的流程图如图：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为______．

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^-1。
①在500℃、2．02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）
___________________________________________