（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）
（2）已知N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g），△H=-92kJ?mol
-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN
2和3molH
2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
，该反应的化学平衡常数表达式K=
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
，当温度升高时，K值
减小
减小
（增大、减小、无影响），其原因是
因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H
2和N
2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N
2的转化率为
30%
30%
．
