1·化学式:(C6H10O5)n 2·物理性质:白色.无气味.无味道.粉末状 3·化学性质:鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

味精的主要成分是谷氨酸一钠盐(),可用淀粉发酵法生产.
(1)发酵法第一步是使淀粉水解.实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
;可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
ac
ac
(填序号).
a.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b.H2SO4溶液、碘水
c.NaOH溶液、CuSO4溶液               d.H2SO4溶液、CuSO4溶液
(2)测定味精中谷氨酸一钠盐的含量:将一定质量味精样品溶于水,向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应:-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O),再以酚酞为指示剂,用NaOH溶液进行滴定.上述测定过程中加入甲醛的目的是
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应

(3)味精中常含食盐,现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响):取m g味精溶于水,加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂,用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物),溶液最终变为红色时,达到滴定终点.重复上述测定过程3次,测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL.
①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%

②若实验操作无误差,测定结果低于实际值.用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NH4SCN溶液后,SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀,使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NH4SCN溶液后,SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀,使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大

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(1)保证食品安全、保持营养均衡,是人体健康的基础.
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂.一定条件下,油脂水解可以生成高级脂肪酸和
甘油
甘油

②若人体内缺乏铁元素,人就会患的疾病是缺铁性贫血,血液输送
的能力下降.
③下列营养素中,不能对人体提供能量的是
A
A
.(填字母)
A.维生素        B.糖类         C.蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是
维生素C
维生素C
(填“维生素A”或“维生素C”).
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和
-COOH
-COOH
(写结构简式).人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身
不能
不能
(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸.
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),写出相应的化学方程式:
(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
nC6H12O6

(2)下列是生活常用的物质:
A.碳酸氢钠  B.青霉素  C葡萄糖D.苯甲酸钠  E.柠檬黄
①可用作食品着色剂的是
E
E
(填字母,下同);
②可直接进入血液补充能量的是
C
C

③可用作食品防腐剂的是
D
D

④属于抗生素的是
B
B

⑤治疗胃酸过多的是
A
A

(3)采取适当的措施能减少对环境的污染.
①对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等)
明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等)
做混凝剂(写名称)进行净化处理.工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是
Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3
Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3
.可用漂白粉对天然水进行消毒,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式).

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同步练习册答案
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