(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．

具体的做法是__________________________________________．

(2)粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；

第4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；

第5步：记录实验数据；

第6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________________．

④第5步要记录的实验数据是___________________________________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________

探究结晶速度影响析出晶体大小．

(1)在100mL烧杯中盛有50mL约80℃时的热水，加入硝酸钾固体，不断搅拌，直至加入硝酸钾固体不能再溶解为止；

(2)立即把制得的溶液分别等量地倒入3个烧杯中；

(3)其中一个烧杯立即放入盛有冷水的水槽里冷却，一个烧杯加热蒸发水分，另一个烧杯让它自然冷却，如图所示；

(4)在下表中记录实验现象

①在实验步骤(1)中配制成的溶液是不是80℃时的硝酸钾饱和溶液？

②析出晶体后的溶液是不是饱和溶液？

③要制得较大颗粒的晶体可采用的方法是什么？