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    27．已知椭圆中心在原点.抛物线的焦点为其右焦点.并且椭圆的长轴长.短轴 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室制CH4是用无水醋酸钠和碱石灰固体共热制取，其方程式为：H3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑．回答：

    (1)实验室制取下列气体时，气体发生装置与实验室制取甲烷气体发生装置相同的是________．

    ①H2

    ②O2

    ③NH3

    ④NO

    ⑤Cl2

    (2)现有如图所示的装置，可用它来收集CH4气体．收集时，配以不同的操作方法，会形成不同的收集方式．请简述CH4的三种收集方式．

    (3)已知CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子与4个H原子各共用一对电子形成4条共价键，C原子位于中心，4个H原子位于4个顶点．如图所示为一个立方体，已画出1个C原子(在立方体中心)、1个H原子(在立方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键．

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    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（　　）

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    （2008?驻马店二模）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO2的含量，设计了如图所示的装置．

    已知：V2O5在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降．
    （1）已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量．则该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol
    ．
    （2）A装置可用来观察SO2和氧气的进气量．实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，其目的是
    使用过量氧气以提高SO2的转化率
    使用过量氧气以提高SO2的转化率
    ．
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验．此时首先应该进行的操作是
    加热（或点燃酒精灯）
    加热（或点燃酒精灯）
    ．
    （4）在实验过程中不能持续加热的理由是
    该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低
    该反应为放热反应，温度过高催化剂活性降低
    ．
    （5）冰盐水的作用是
    降温，冷却SO3使之成为晶体
    降温，冷却SO3使之成为晶体
    ．
    （6）能用于测定反应后混合气体中SO2含量的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞试液．
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    已知FeC2O4?2H2O 在受热先失去结晶水，继续加热FeC2O4分解为气体和一种铁的氧化物，某实验小组利用如下装置（部分固定和加热装置略）探究草酸钙分解气体部分产物及固体产物的实验式．精英家教网
    （1）请指出该装置一处缺陷：
     

    （2）完善并连好装置后，需进行的实验操作有：①
     
    ；②加药品和试剂；③给A、C装置加热…
    （3）若分解的气体中含有CO，则观察到的现象是
     
    ．
    （4）甲同学欲要检测得到的固体是否含有+3价的铁元素，他应该选择的试剂是
     
    （填序号）
    A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．铁粉
    （5）若实验前将3.6g草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）加入大试管加热分解，充分反应后得到1.44g黑色固体，则该铁的氧化物是
     
    ．（填化学式）
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    已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　　）
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    A、0～10℃B、10～20℃C、20～30℃D、30～40℃

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    同步练习册答案
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