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    Fe3+离子是黄色的 众所周知.FeCl3溶液是黄色的.但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是.Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱.它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3.因此浓的FeCl3溶液是红棕色的.一般浓度就显黄色.归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的.真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的.将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解.黄色将褪去. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族，它的最高价氧化物的化学式为
    Cl2O7
    Cl2O7
    ．
    （2）A是
    Na
    Na
    元素，B是
    Mg
    Mg
    元素，D是
    O
    O
    元素．
    （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
    观察是否变白
    观察是否变白
    ．
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
    （1）元素C位于第
    三
    三
    周期第
    VII
    VII
    族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）A元素是
    Na
    Na
    ，B元素是
    Mg
    Mg
    ，D元素是
    O
    O
    ．（写元素符号）
    （3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    ，用电子式表示它的形成过程

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料．化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+．
    （1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是
     
    ．
    （3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为
     
    ．（填化学式）
    （4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．（填元素符号）
    （5）离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是
     
    ．
    （6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是
     
    ．精英家教网

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    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成：

    (1)元素C位于第_______周期第_______族，它的最高价氧化物的化学式为_________________。

    (2)A元素是_____________，B元素是_______________，D元素是________________。

    (3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

    _____________________________________________________________________。

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    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:

    (1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

    (2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

    (3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

    ________________________________________。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。

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