(07年高考广东化学卷?1)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．和的核外电子数不同

D．和分别含有126和127个质子

(2007广东梅州)(1)肼()又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是________．

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是________；

负极的电极反应式是________．

(3)图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应是________．

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为________．

（07年广东卷）（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

        Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

(08年广东卷)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:

相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ?mol-1

回答下列问题：

（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_________。

（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

① 该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3(g)            N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

（07年广东卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为_____________                          

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_________      

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质_________

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______________   ；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ______________   ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质__________  （写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ________________        

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________  （填字母）

A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断