化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示.该反应的热化学方程式是( ). 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

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已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是
释放
释放
能量的过程(填“吸收”或“释放”).
(2)
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g);△H=
(a-b)kJ/mol
(a-b)kJ/mol

(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1

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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示,该反应的热化学方程式是(  )
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(2008?重庆)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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在一容积为4L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2 (g)+3H2 (g)═2NH3 (g);△H<0,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v (NH3)为
0.025
0.025
mol/(L?min).
(2)该反应的化学平衡常数表达式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
,随温度升高,K值将
减小
减小
(填“增大”、“减小”“不变”).
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac

a.0.20mol/L    b.0.12mol/L    c.0.10mol/L    d.0.08mol/L
(4)在一定条件下,合成氨反应已达化学平衡状态的是
C、D、E
C、D、E
 (填序号).
A.3v(H2(正)=2v(NH3(逆) B.混合气体的密度保持不变
C.容器内压强保持不变   D.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.单位时间内1mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
F.单位时间内生成了n mol N2的同时,减少了n mol NH3
(5)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
(7)已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示,
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是
释放
释放
能量的过程(填“吸收”或“释放”).
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g);△H=
(a-b)kJ/mol
(a-b)kJ/mol

③N2(g)和H2生成NH3(l)的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )
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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹