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    11．将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应. H2O闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存い銏℃礋閺佹劙宕卞▎妯恍氱紓鍌欒兌閸嬫捇宕曢幎瑙ｂ偓锕傛倻閽樺鎽曢梺鍝勬川閸犳挾绮绘ィ鍐╃厽闁逛即娼ф晶顖炴煟濠靛洦鈷掔紒杈ㄥ浮閹瑩顢楅埀顒勫礉閵堝鐓熼煫鍥ㄦ⒒缁犵偤鏌涢埡鍐ㄤ槐妤犵偛顑夐弫鍌炴寠婢跺鐫忛梺璇叉唉椤煤閺嶎灐褰掑磼閻愬弶杈堥梺璺ㄥ枔婵敻鍩涢幋锔界厵闁兼祴鏅涙禒婊堟煃瑜滈崜姘洪悢鐓庣畺鐟滄垹绮诲☉妯锋婵☆垵鍋愰弸鈧梻鍌欑缂嶅﹤螞閸ф鍊块柨鏇炲€哥壕濠氭倵閿濆骸鏋熼柣鎾存礃閵囧嫰骞囬崜浣瑰仹缂備胶濮甸敃銏ゅ蓟閿濆鍋勯柡澶嬪灥椤洤鈹戦纭烽練婵炲拑绲垮Σ鎰板箳閹冲磭鍠栭幖褰掑捶椤撶喎娅欓梻鍌氬€峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箣濠靛牊娈曢梺鍛婄☉閿曪絿鎹㈤崱娑欑厽闁靛繆鎳氶崷顓犵焼閻庯綆鍋佹禍婊堟煛瀹ュ啫濡介柣銊﹀灦閵囧嫰寮崠陇鍚┑顔硷龚濞咃綁骞夐幘顔肩妞ゆ巻鍋撻柛鎾崇秺濮婃椽骞栭悙鎻掝潎婵炲瓨绮忓▔娑㈩敋閿濆鏁冮柨婵嗗暙娴滄繈姊洪崨濠傚闁哄懏绻堝畷銏＄鐎ｎ偆鍘甸梺绋跨箺閸嬫劙寮冲鈧弻娑㈠Ω閵夘喚鍚嬮悗瑙勬处閸ㄨ泛顕ｆ繝姘ㄩ柨鏃€鍎抽獮宥夋⒒娴ｅ憡鍟為柛顭戝灦瀹曟劙寮介鐔蜂壕婵ḿ鍋撶€氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ① 实验1条件下平衡常数K=      （保留小数点后二位数字）。

    ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值     （填具体值或取值范围）。

    ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    。

    （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，

    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。

    则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。

    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                 和                  。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为        。(Li的相对原子质量约为7.0)

     

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    煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为______．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为______．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2
    1650241.65
    2900240.9t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为______mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ① 实验1条件下平衡常数K=     （保留小数点后二位数字）。
    ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值    （填具体值或取值范围）。
    ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为   。
    （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
    则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                和                 。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为       。(Li的相对原子质量约为7.0)

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    “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ① 实验1条件下平衡常数K=     （保留小数点后二位数字）。
    ② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值    （填具体值或取值范围）。
    ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为   。
    （3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
    则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                和                 。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为       。(Li的相对原子质量约为7.0)

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    （I）下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
    CO（气）+Cl2（气）COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
    COCl2（气）CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
    （1）反应②和反应③的K值表达式______；（填“相同”或“不同”）
    （2）降低Cl2浓度，反应③的K值______；（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是______
    （a）反应①、反应②同时升高温度
    （b）反应①、反应②同时降低温度
    （c）反应①降低温度，反应②维持210℃
    （Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
    实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间
    H2OCOH2CO2
    1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
    2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
    3900℃a molb molc mold molt
    （1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为______mol?L-1?min-1；
    （2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1______ a2；该反应的反应热△H______0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______，实验3条件时反应的平衡常数为______；
    （4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）______．
    A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．

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