实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇为原料制备溴乙

烷，已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol

C₂H₅OH(乙醇)；36mL浓硫酸(溶质分数为98%，密

度1.84g/cm³)；25mLH₂O，其中乙醇的密度为

0.80g/cm³，回答下列问题：

(1)该实验应选择图中的a还是b装置？__________

(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

[　　]

(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是________

(4)由NaBr、浓硫酸和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为________;

可能发生的副反应为：________。

(5)上述反应完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有________。

(6)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是________，必须使用的仪器是________。

(7)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________g。

(8)为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是________。

（1）该实验应选择图中的a还是b装置？

___________________________________________________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

（4）由NaBr浓H₂SO₄和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为_________________

________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

__________________________________________________。

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄和乙醇为原料制备溴乙烷，已知反应物的用量：0.3mol NaBr(s)；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质分数为98%，密度1.84g×mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g×cm^-3，回答下列问题。

（1）该实验应选择图中的a还是b装置？

___________________________________________________

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？

__________________________

A．50 mL　　　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　    C．150mL　　　　　　　　    D．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是_____________。

A．A进B出　　　　　　    B．B进A出　　　　　　　　 C．从A进或B进均可

（4）由NaBr浓H₂SO₄和乙醇共热制备C₂H₅Br反应的化学方程式为_________________

________________。可能发生的副反应为：_____________________________________。

（5）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有_____________________________________________________________。

（6）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________________，必须使用的仪器是_______________________________。

（7）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______________g。

（8）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的产品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是_____________________________

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某实验小组欲测定KMnO₄的分解率α，但加热前忘记称量KMnO₄的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl₂被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO₄的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn²⁺）

取KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的                             

玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）        

（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。

（2）k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K₂MnO₄与MnO₂物质的量之比是          。

（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是        。

（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO₄的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO₄及MnO₂的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）

仅含m、x、y的等式①：m＝                     。

仅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

仅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO₄的分解率α。

该同学的方法是：称取一定量KMnO₄受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO₄的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指           。