解:设O2的物质的量变化为x . 2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) nmol 2 1 0 △nmol 2x x 2x nmol 2-2x 1-x 2x 则: 解得:x=0.8mol SO2的转化率为: 该反应2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) 平衡时的各物质的浓度为: c(SO2)= ÷20L=0.02mol/L c(SO3)= 2×0.8mol÷20L=0.08mol/L c(O2)= ÷20L=0.01mol/L 则平衡常数为: =1600L/mol 故SO3(g)SO2(g)+1/2O2 (g)的平衡常数为: ==mol1/2L1/2 【查看更多】

以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．

（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

.

△

2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：

①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为______．
②x的值为______．

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以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．
（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g） $数学公式$ 2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为．
②x的值为__．

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以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．
（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H= kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为．
②x的值为．

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（2011?江山市模拟）以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式

4FeS₂+11O₂

高温

.

2Fe₂O₃+4SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

.

2Fe₂O₃+4SO₂

．

（2）炉气精制的作用是将含SO₂进行除法和水洗．而精制炉气即SO₂的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是

不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO₂原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压

、

不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．

．
B、接触室中2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

.

△

2SO₃（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：

①图中C点表示

生成物能量

，E的大小对该反应的反应热

无

（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

降低

（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=

-198

kJ?mol^-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①该铵盐中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为

2：1

．
②x的值为

1.2

．

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