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    17．氢气是一种新型的绿色能源.又是一种重要的化工原料. (1) 氢气燃烧热值高.实验测得.在常温常压下.1gH2完全燃烧生成液态水.放出142.9 kJ 热量.则H2燃烧的热化学方程式为 ▲ . (2)氢氧燃料电池具有广阔的发展前景.右图所示的氢氧燃料电池中.电池负极的反应式是 ▲ . (3)氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),ΔH= -92.2 kJ·mol-1. ①一定条件下.一定量的N2和H2反应达到平衡后.改变某一外界条件.反应速率与时间的关系如下图所示.其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是 ▲ (填.如0-t1等). ②温度为T℃时.将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中.充分反应后测得N2的转化率为50﹪.则该温度下反应的平衡常数为 ▲ (用含a的代数式表示). (4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭.产生水煤气: C(s) + H2O(g) H2 △H = +131.3 kJ/mol 该反应在低温下不能自发进行的原因是 ▲ . A．△H >0 B．温度较低时.△H影响为主 C．△S<0 D．温度较低时.△S影响为主 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    ；d极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2+2H2O
    4OH--4e-=O2+2H2O
    ；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
     
    图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3

    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （L/mol）2
    4
    a2
    （L/mol）2
    ．

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ；
    ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是
    K1=K2＞K3
    K1=K2＞K3
    ．
    ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （mol/L）-2
    4
    a2
    （mol/L）-2
    ．

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为__________________________________________

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________L。

    (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________________。②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为________________。

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    。

    （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

     

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