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    (1)A.Fe B.Cl2 C.H2 (2) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ (4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 2.SiO2,CaSiO3,Na2SiO3,Si,H4SiO4(H2SiO3 ) 3.C 4.⑴A.N2,B.NH3,C.NO,D.NO2,E.HNO3,4NH3+5O24NO+6H2O ⑵ 2H2S+3O22SO2+2H2O ) 5.碳.二氧化碳.碳酸钙.碳酸氢钙 CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3- HCO3-+H+==CO2↑+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O 6.A:CO2.NO2, B:NO C:Cu D:Cu(NO3)2溶液 7.① NH3.NO.CO2.NO2.HCl.H2②NO和CO2.2:3 8.(1) (2)2F2 + 2H2O = 4HF + O2. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3)能.(6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O.根据NO.NH3中N的化合价判断.NO2与NH3也能反应.二者都属化合价归中反应) 9.(1)略NH4NO3(2)4NH3+5O2＝4NO+6H2O 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10.⑴ X:NH4HCO3或(NH4)2CO3 C: NH3 E: NO F: NO2 ⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑶8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O 11.(1)H2 .H∶H(2)2F2 + 2H2O == 4HF + O2.5O2 + 4NH3===4NO + 6H2O(3)能.4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O 12.(1)2S2―+SO32―+6H+＝3S↓+3H2O (2)Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物,在所得沉淀丙中加入稀盐酸.若沉淀全部溶解.说明沉淀丙是BaCO3 .若沉淀仅部分溶解.说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物. (4)气体甲有5种可能:①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2(5)Na+ .S2―.SO32―.AlO2―,Ag+.Ba2+.Al3+,CO32―.SO42― 13.(1)二氧化硅.氧化钙.碳化钙.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O.(4)HC≡CH+HCl CH2=CHCl. 14.⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol 15.(3)2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)4NH3+6NO 5N2+6H2O 16.本题为框图题.有一定难度.分析起点:F不溶于水.加E溶解.推知E可能为酸.E非常易溶于水推知E为HCl.其次G水溶液为棕黄色推知G为FeCl3.进一步推知H为FeCl2.A为H2.在综合G与I反应生成FeCl2.HCl及单质D推知I为H2S.D为S.答案:(1)H2 Cl2 Fe S (2)FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑ (3)2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl 17.⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3).F是N2.X是H2.Y是Cl2. ⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3) ⑶N2+3H2 2NH3 18.解析:A盐固体受热分解为三种物质.且为非氧化还原反应.由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3.又因为电解Z盐溶液生成三种物质.其中两种物质为单质.且X与F化合生成D.结合这两点.X应为H2.F为N2.D为NH3.这样Z盐应似NaCl或KCl.则Y为Cl2.W为NaOH或KOH.A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3.B为CO2.G为Na2CO3或NaHCO3.C为水.E为HCl或NH4Cl(NH3过量时).答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2 H2 Cl2 (2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3 (3)N2+3H2 2NH3 19.(1)H2 (2)第二 IVA H:C∷C:H (3) H2O+C CO+H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O 20.(1)H2.CO.C2H2 (2)SiO32-+CO2+H2O H2SiO3+CO32- Ca(OH)2+CO2+CO2 CaCO3↓+H2O 21.(1) HF.H2O.NH3.NO (2) 2F2 + 2 ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O 22.(1)Fe3O4, (2)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl 或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 23.(1)O2 2SO2+O2===2SO3 2H2O =====2H2+O2 24.(1)硝酸第四周期.Ⅷ族(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe3++2CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 25.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 26.(1)W:NH4Cl.C:H2 (2)2 NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑ (3)①:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2.②:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (4)Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ A:KCl E:硫化亚铁 (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+. Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 28.(1)H3PO4 PCl5+4H2O H3PO4+5HCl 29.(1)NO H2 3Mg+N2=Mg3N2 (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)高 NO2分子相互反应有N2O4生成(2NO2 N2O4) 30.(1)K2SO3.BaCl2 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl- 2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+ Cl2 ↑ 31.(1)2H2+O2＝2H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O) 32.(1)H2O (2)Na2S 3Al2O3+3H2O (4)2H2S+SO2 3S+2H2O 33.(1)NaOH NH3·H2O NaHCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 34.(1) 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 说明:不写条件扣分.不配平扣分.化学式写错不得分 (2)Mg .O＝C＝O. 2Mg+CO22MgO+C 说明:答案合理均给分. 35.(1)FeCl2 .Na2S.FeSO4.Fe(OH)3 (2)①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 36.(1) (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 37.①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2 2MgO+C 38.(1)A : CH4 D : CO F : Cu乙: CuO(2)C2H2H2O+C CO↑+H2↑ 39.(1) CaC2 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 (3)NH4++HCO3-+Ca2++2OH-＝NH3•H2O+CaCO3↓+H2O (产物写为NH3也给分) (4)2H++2e-＝H2↑.4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 40.Fe+2FeCl3===3FeCl2 (3)碱, AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-HCl.FeFe3O4+8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O(4)KClO3 H2O2 ,2:1 42.(1)H2SO4 .B＞C或rB＞rC或rN＞rO (2)3H2S+SO3 4S+3H2ONH4HSO4 43.(1)11.2 (2)2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O (3)SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr,分子 +O2(g)＝SO2(g),ΔH=-296kJ/mol, (5) 3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑H2,硝酸铵 (2) 4NH3+5O2 4NO+6H2O NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓) (5)NH4Cl.NH4NO3 .(NH4)2SO4 .(NH4)2CO3 .NH4HCO3 (CH3COONH4 或HCOONH4 等有机酸的铵盐均可.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.75.48.1
    沉淀完全的pH3.76.99.6
    （1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用______（填字母）．
    A．Cu　　　　B．Cl2　　　　　C．NH3?H2O　　　　　D．NaOH
    （2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是______．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是______、______过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______．
    （3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
    ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是______．
    ②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=______（用含a、b的代数式表示）．

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    白云石的主要成分为CaCO3?MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）2及CaCO3．步骤如下：

    实验过程中需要的数据见下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Mg2+9.511.0
    请回答下列问题：
    （1）过滤中所需的玻璃仪器是______，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择______（填字母，下同）．
    A．KMnO4　　B．Cl2　　C．H2O2
    （2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是______，然后通入CO2．通入CO2气体时请把装置图补充完整______（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）
    （3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为______．
    （4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是______．

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    已知变化：①  ②  ③，

    现欲除去Fe2+，I-，Cl-共存溶液中的I-，你认为应加入的最佳试剂是（　）

    A．FeCl3　　　　    B．Cl2　　  C．KMnO4　　　　 D．Fe(NO3)3

     

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    下列物质中不同 溶液反应的是　　　

    [　　]

    A．H2S　　　B．Cl2　　　C．Fe　　　D．NaOH

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    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A． CH3COOH    　　    B．Cl2    　　      C．NH4HCO3  　　D．SO2

     

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