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    已知变化：①  ②  ③，

    现欲除去Fe2+，I-，Cl-共存溶液中的I-，你认为应加入的最佳试剂是（　）

    A．FeCl3　　　　    B．Cl2　　  C．KMnO4　　　　 D．Fe(NO3)3

     

    答案：A
    解析：

    		氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2　，所以要只除去I-，应选Fe3+作氧化剂

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
    （1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞
    是否漏液
    是否漏液
    ，活塞旋转是否灵活．
    （2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于
    0刻度或0刻度以下
    0刻度或0刻度以下
    位置，记录读数．
    （3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
    锥形瓶中溶液颜色
    锥形瓶中溶液颜色
    的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
    （4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
    次数 滴定前（mL） 滴定后（mL）
    1 0.40 21.10
    2 0.10
    第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为
    0.496
    0.496
    mol/L．
    已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为
    1.2
    1.2
    %．
    （5）会造成实验结果偏高的操作是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
    b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
    c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学--物质结构与性质】
    物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：
    （1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
     
    ；
    （2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因
     
    ；
    （3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是
     

    a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
     
    -
    2
    中的氮原子  c．ClO
     
    -
    3
    中的氯原子  d．NO
     
    -
    2
    中的氮原子
    （4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 
     电解 
    .
     
     Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图：
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    （1）写出下列物质的化学式A
     
      B
     
    C
     
     D
     

    （2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
    反应③
     

    反应④
     

    反应⑤
     

    上述三个反应中属于氧化还原反应的有
     
    （填序号）．

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