(09盐城第三次调研)CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂?8H₂O  △H＜0）：

（1）写出CaO₂的电子式：   　　　　    。

（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是： 　 　  。

（3）步骤③发生反应的化学方程式为：   　  　  。

（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：   　　    。

（5）用右上图的量气法可测定样品中CaO₂的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO₂纯度为：          。

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。

已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：                                     。

（2）检验“水洗”是否合格的方法是：                                 。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；

②                                                    。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL

【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】

①上述第三步滴定至终点，现象为                                                 。

②CaO₂的质量分数为                （用字母表示）

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：                                    。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
②                                                   。
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】
①上述第三步滴定至终点，现象为                                                。
②CaO₂的质量分数为               （用字母表示）

（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是        ▲           ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是        ▲           ；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①        ▲           ；②        ▲           。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

①CaO₂的质量分数为        ▲            (用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能     ▲    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________